Nitrogen dioxide

Nitroheno kemikal nga elemento sa atomic nga gidaghanon 7 nahimutang 5 grupo sa mga Mendeleev matag sistema. Kini nga diatomic gas ubos sa normal nga kahimtang sa igo inert. Sa atmospera sa Yuta, kini hinungdan sa tulo ka quarters. Ang elemento gihulagway pinaagi sa mosunod nga mga nag-ingon oxidation: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Kini mao ang bahin sa daghang mga compounds. Usa mao ang usa ka mapula-pula-brown makahilo gas (gihulagway pinaagi sa abilidad sa irritate sa respiratory tract, hinungdan sa pulmonary edema sa hatag-as nga konsentrasyon), nga may usa ka kinaiya mahait, isog nga baho - mao ang nitrogen dioxide. pormula mao NO2. Bag-ang masa 46,01 g / mol. Densidad 2,62 g / dm³. Nagabukal punto 21 ° C. Sa diha nga dissolved sa tubig reaksiyon uban niini. Ang refractive index sa 1.449 (sa 20 ° C).

Nitroheno dioxide pasundayag usa ka importante nga papel sa atmospera chemistry, lakip na ang pagtukod sa tropospheric ozone. Dungan, kini mao ang usa ka mayor nga hangin hugaw ug intermediate sa industriyal nga kalangkuban sa nitric acid, nga gigama sa minilyon ka tonelada sa matag tuig. Kini mao ang usa sa pipila ka mga oxides nitroheno (duha dili organiko compounds sa nitroheno ug oksiheno) uban sa oxidation:

• Ako - N2O nitroheno oxide;

• II - WALAY nitroheno monoxide;

• III - dinitrogen trioxide N2O3;

• IV - NO2 nitrogen dioxide ug dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Nitroheno dioxide dali liquefied. Siya mao ang mas bug-at pa kay sa hangin. Ubos sa normal nga mga kahimtang NO2 nga sinaktan (gibana-bana nga 1: 1) sa walay-kolor nga bahandi (sa iyang dimer) N2O4. NO2 chemistry maayo nasabtan.

Pinaagi sa reaksyon sa tubig ang hydrolyzed, ang resulta sa duha ka nag-umol acid (nitrous ug sa nitriko): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Sa mga reaksiyon sa alkali salts sa mga nag-umol ingon nga kining duha ka mga asido: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Siya mao ang usa ka lig-on nga oxidant makahimo sa oxidizing SO2 sa SO3. Sa niini nga pamaagi kini base kabtangan nitrous sulfuric acid. Ang medium NO2 sa daghan nga mga butang, lakip na ang sa organic compounds, azufre, carbon ug phosphorus, sa pagsunog.

Nitroheno dioxide sagad nga gipatungha sa oxidation sa nitroheno oxide atmospera oksiheno: O2 + 2NO → 2NO2

Sa laboratoryo, NO2 andam sa duha ka lakang: dehydration sa nitric acid sa dinitrogen pentoxide, nga unya thermally decomposed:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Ingon sa usa ka resulta sa kainit kadugta sa pipila ka mga nitrates metal mahimo usab nga andam NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

oxide mahimong nag-umol sa reaksyon nitric acid (tingub) gikan sa metal (pananglitan, tumbaga):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Ubos sa impluwensya sa nitric acid (tingub) tin Dugang pa sa nitrogen dioxide, lata acid umol ingon nga usa ka sa-produkto:

4HNO3 + SN → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Ang ubang mga tinubdan oxide N2O4 (IV) nga gitawag nga nitroheno tetroxide. Apan kini mao ang usa ka nasipyat nga paghingalan, ingon nga ang mga bahandi maoy dinitrogen tetroxide. NO2 anaa sa normal nga mga buluhaton uban sa mga walay-kolor gas N2O4: 2NO2↔N2O4.

Tungod kay kini nga balanse ang exothermic, kini gibalhin sa kiliran sa NO2 sa mas taas nga temperatura ug sa ubos nga - ngadto sa N2O4. Deamer moagi ngadto sa lig-on nga estado sa usa ka temperatura sa minus 11.2 ° C. Sa usa ka temperatura sa 150 degrees decomposes: N2O4 → 2NO2, nan 2NO2 → 2NO + O2.

Nitric acid ang hinay-hinay mipagawas NO2, nga naghatag sa mga kinaiya nga yellow nga kolor sa kadaghanan sa mga sample sa niini nga acid:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Nitroheno dioxide mao ang dali nga mamatikdan sa kahumot bisan sa ubos nga konsentrasyon, inhalation sa inalisngaw kinahanglan nga likayan. Usa ka potensyal nga tinubdan sa NO2 ang fuming nitric acid nga naggahin NO2 sa temperatura labaw sa 0 degrees. poisoning sintomas (pulmonary edema) kasagaran makita human sa inhalation sa kalagmitan lethal dosis sa usa ka pipila ka oras. Adunay pipila ka mga ebidensiya nga dugay-term exposure sa NO2 sa konsentrasyon sa ibabaw 40-100 mg / m³ mahimong pagkunhod sa baga function ug sa pagdugang sa risgo sa respiratory sintomas. Sa mga pagtuon sa pipila ka mga siyentipiko nga gitukod sa usa ka link sa taliwala sa mga konsentrasyon sa NO2 ug kalit nga masuso kamatayon syndrome.

Nitroheno dioxide umol sa labing pagkasunog proseso diin hangin gigamit ingon nga ang mga oxidant.

Sa taas nga temperatura, ang nitroheno kombinar uban sa oksiheno sa pagporma sa nitriko oxide: O2 + B2 → 2NO, nan WALAY nga oxidized sa hangin sa pagporma dioxide O2 + 2NO → 2NO2:

1. Ubos sa normal nga atmospera konsentrasyon mao ang usa ka kaayo nga hinay nga proseso.

2. Ang labing lagmit nga tinubdan sa NO2 mga internal combustion nga mga makina, sa kainit nga gahum sa mga tanom ug, ngadto sa usa ka mas ubos nga gidak-on, pulp galingan.

3. Gas heaters ug mga hudno mao ang mga tinubdan sa niini nga oxide usab. Gikinahanglan nitroheno gipaila sa sobra nga pagkasunog sa hangin, nga nakabig ngadto sa nitrogen oxide sa hatag-as nga temperatura.

4. Diha sa mga panimalay kerosene heaters ug gas heaters mga tinubdan sa NO2 usab.

5. nitrogen dioxide nga namugna sa atmospera nukleyar testing (mapula-pula nga kolor uhong panganod).

6. Ang ubang mga agrikultural nga mga dapit sa iyang nawong konsentrasyon mahimo sa pagkab-ot sa 30 g / m³.

7. NO2 usab natural nga gipatungha sa dugdog, ulan.