Nitric acid

Lig-on nga monobasic acid, nga anaa sa standard nga mga kahimtang walay-kolor nga likido nga turns yellow nga sa panahon sa storage mahimong diha sa usa ka lig-on nga kahimtang, gihulagway pinaagi sa duha ka mga kristal kausaban (monoclinic o orthorhombic kinuroskuros) sa temperatura sa ubos minus 41.6 ° C. Kini nga bahandi sa mga kemikal nga pormula - HNO3 - nitric acid gitawag. Kini adunay usa ka bag-ang masa 63,0 g / chameleon, samtang ang Densidad katumbas sa 1.51 g / cm³. acid pagkutat temperatura mao ang 82,6 ° C, ang giubanan sa kadugta sa mga (partial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. acid solusyon sa usa ka masa nga tipik sa mga nag-unang mga bahandi sa 68% hubag sa usa ka temperatura sa 121 ° C. Ang refractive index sa mga lunsay nga bahandi kaangay sa 1.397. Acid mahimong nga sinaktan sa tubig sa bisan unsa nga ratio ug, nga usa ka lig-on nga electrolyte, hapit sa bug-os nagkahuyang sa ion K + ug NO3-. Solid nga porma - trihydrate ug monohydrate nga may pormula: HNO3 • 3H2O ug HNO3 • H2O sa tinagsa.

Nitric acid - taya aktibo, makahilo nga bahandi, ug usa ka lig-on nga makasulod ang oksiheno agent. Gikan sa Middle Ages nahibalo nga ngalan, sama sa "lig-on nga sa tubig» (Aqua fortis). Alchemist nga nadiskobrehan acid sa ika-13 nga siglo, mihatag sa ngalan aron sa pagsiguro nga kini talagsaon nga mga kabtangan (gidaot sa tanan nga mga metal gawas bulawan), labaw sa usa ka milyon nga mga panahon sa gahum sa acetic acid, nga niadtong mga adlaw nga giisip nga labing aktibo. Apan bisan human sa tulo ka siglo kini nakaplagan nga kutkoton, bisan ang bulawan mahimong usa ka sinagol nga mga asido sama sa nitriko ug hydrochloric sa usa ka volume ratio sa 1: 3, nga tungod niini gitawag nga "aqua regia". Ang dagway sa usa ka yellow nga kolor sa panahon sa storage mao ang tungod sa panagtigum, panagtingub sa nitrogen oxide diha niini. Anaa acid sa usa ka konsentrasyon mas subsob 68%, ug sa diha nga ang mga sulod sa mga base sa materyal nga sa ibabaw sa 89% kini gitawag "fuming".

Ang kemikal nga kabtangan sa nitric acid, ila kini gikan sa dilute sulfuric o hydrochloric acid nga HNO3 lig-on oxidant Busa dili gipagawas hydrogen sa mga reaksiyon sa mga metal. Tungod sa mga kabtangan oxidative, kini usab reaksiyon uban sa daghang dili-metal. Ug sa duha ka mga kaso mao ang kanunay nga nag-umol sa nitroheno dioxide NO2. Sa redox mga reaksyon, sa usa ka nitroheno nga pagkaayo mahitabo ngadto sa lainlaig degrees: HNO3, NO2, N2O3, WALAY, N2O, B2, NH3, nga determinado sa acid konsentrasyon ug kalihokan sa metal. Ang mga molekula sa mga compounds giumol naglakip nitroheno sa oxidation estado +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, sa tinagsa. Pananglitan, tumbaga ang oxidized sa tingub acid sa tumbaga nitrate (II): CU + 4HNO3 → 2NO2 + CU (NO3) 2 + 2H2O, ug phosphorus - sa metaphosphoric acid: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Kay kon dili interact sa dilute nitric acid nonmetals. Sa panig-ingnan sa mga reaksyon sa mga phosphorus: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO nakita nga ang nitroheno mao ang pagkunhod sa divalent estado. Ang resulta mao ang usa ka sa nitriko oxide ug phosphorus nga oxidized sa acid phosphate. Tingub nitric acid sa admixture uban sa hydrochloric acid dissolves bulawan: Au + 4HCl + HNO3 → WALAY + H [AuCl4] + 2H2O ug platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Sa niini nga mga mga reaksyon, sa sinugdanan, hydrochloric acid nga oxidized uban sa nitriko klorin release, ug unya sa usa ka komplikado nga metal chlorides.

Nitric acid ang nagpatunghag komersyal nga nakuha sa tulo ka mga nag-unang mga dalan:

1. Sinugdanan - reaksyon sa mga asin sa sulfuric acid: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Kaniadto, kini mao ang bugtong paagi sa, apan uban sa anhi sa ubang mga teknolohiya, karon kini gigamit sa laboratoryo sa pagmugna fuming acid.
2. Ikaduha - kini mao ang usa ka paagi sa arko. Sa diha nga hangin sa ibabaw sa usa ka electric arko uban sa usa ka temperatura sa 3000 ngadto sa 3500 ° C, ang usa ka bahin sa nitrogen diha sa hangin reaksiyon sa oksiheno, pagtukod nitroheno monoxide: B2 + O2 → 2NO, nga human sa makapabugnaw nga oxidized sa nitroheno dioxide (dili reaksiyon sa usa ka taas nga temperatura monoxide sa oksiheno) : O2 + 2NO → 2NO2. Unya, halos, ang bug-os nga nitrogen dioxide, sa usa ka sobra sa oxygen, dissolved sa tubig: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Ikatulo - kini mao ang usa ka pamaagi ammonia. Ammonia nga oxidized sa platinum catalyst sa nitroheno monoxide: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Ang resulta nitrous gas mga cooled, ug ang mga nag-umol sa nitroheno dioxide, nga masuhop sa mga tubig. Pinaagi niini nga pamaagi, ang acid nga may usa ka konsentrasyon sa 60 ngadto sa 62%.

Nitric acid ang kaylap nga gigamit sa industriya sa pagmugna droga, mga tina, eksplosibo, sa nitriko abono ug nitric acid salts. Dugang pa, kini gigamit alang sa dissolution sa metal (pananglitan, tumbaga, tingga, sa salapi) nga dili reaksiyon sa uban nga mga asido. Ang alahas nga gigamit alang sa determinasyon sa bulawan sa subong (kini mao ang nag-unang nga pamaagi).