Oxide, salts, ugbokanan, asido. Properties oxide, mga ugbokanan, asido, salts

Modernong kemikal siyensiya mao ang usa ka halapad nga matang sa mga uma, ug sa matag usa kanila, dugang pa sa theoretical gambalay, sa dako nga praktikal nga importansya, praktikal. Bisan unsay inyong paghikap, ang tanan nga butang sa palibot - mga produkto sa kemikal nga produksyon. Ang nag-unang mga seksyon - mao ang usa ka dili organiko ug organic chemistry. Tagda kon unsay nag-unang mga klase sa mga compounds nagtumong sa organikong mga, ug unsa kabtangan sila.

Ang nag-unang mga kategoriya sa mga organikong compounds

Sa mga gidawat sa mga mosunod:

1. Oxide.
2. Asin.
3. Base.
4. Acid.

Ang matag usa sa klase girepresentahan sa usa ka dako nga matang sa mga organikong compounds ug adunay usa ka bili halos sa bisan unsa nga gambalay sa ekonomiya ug industriya nga mga kalihokan sa tawo. Ang tanan nga mga mayor nga kabtangan nga kinaiya sa niini nga mga compounds, nga diha sa kinaiyahan ug sa pagkuha gitun-an sa eskwelahan chemistry kurso mao ang mandatory sa mga grado 8-11.

Adunay usa ka kinatibuk-ang lamesa sa oxides, salts, mga ugbokanan, asido, nga mao ang mga panig-ingnan sa matag usa sa mga mga butang ug sa ilang mga kahimtang sa kobransa, nga diha sa kinaiyahan. Usa ka usab nagpakita sa interaction sa paghulagway sa mga kabtangan kemikal. Apan, atong hisgotan ang matag usa sa mga klase gilain ug sa dugang nga detalye.

Usa ka grupo sa mga compounds - oxides

Oxide - sa usa ka klase sa mga organikong compounds nga naglangkob sa duha ka mga elemento (duha), usa sa nga mao ang kanunay Oh (oksiheno) gikan sa ubos nga oxidation estado -2, nga nagatindog sa ikaduha nga dapit sa empirical pormula compound. Panig-ingnan: N ₂ Oh _5, Cao ug sa ingon sa.

Ang mga oxides giklasipikar ingon sa mosunod.

I. Nesoleobrazuyuschie - dili makahimo sa pagtukod salts.

II. Salt-pagtukod - makahimo sa pagtukod salts (uban sa mga tungtonganan, amphoteric compounds sa usag usa asido).

1. Acid - sa diha nga sa tubig sa pagporma asido. Nonmetals sagad nag-umol o metal sa usa ka hataas nga CO (oxidation).
2. Key - porma base sa tubig mosulod. Nag-umol sa metal nga elemento.
3. Amphoteric - nagpakita sa acid-base double nga kinaiya, nga mao ang gitinguha sa mga kahimtang sa reaksiyon. Nag-umol sa transisyon metal.
4. Mixed - sa kanunay nagtumong sa salts ug nag-umol nga mga elemento sa pipila nag-ingon oxidation.

Mas taas nga oxide - mao ang usa ka oxide, diin ang pagtukod sakop sa anaa sa maximum oxidation estado. PANIG-INGNAN: Te ^_+6. Kay tellurium maximum oxidation estado +6, kini nagpasabot nga teo ₃ - mas taas oxide alang sa niini nga elemento. Ang matag sistema sa mga elemento alang sa matag grupo nga gipirmahan sa kinatibuk empirical pormula nga nagpakita sa ibabaw nga oxide alang sa tanan nga mga elemento diha sa grupo, apan lamang sa nag-unang grupong sakop. Pananglitan, ang usa ka unang grupo sa mga mga elemento (alkali metal) mao ang usa ka pormula sa sa porma R ₂ Oh, nga nagpakita nga ang tanan nga mga elemento sa mga nag-unang grupong sakop sa mga grupo niini nga makabaton sa maong pormula mao ang mas taas oxide. PANIG-INGNAN: RB ₂ Oh, CS ₂ Oh ug sa ingon sa.

makabaton kita sa katugbang nga hydroxide Sa mas taas nga oxide dissolved sa tubig (alkali, acid o amphoteric hydroxide).

Kinaiya oxide

Oxide mahimong anaa sa bisan unsa nga kahimtang sa kobransa sa ordinaryo nga mga kahimtang. Kadaghanan kanila mao ang sa usa ka lig-on nga kristal o powder nga porma (Cao, Sio ₂₎ sa pipila ka mga CO (acid oxide) nga makaplagan diha sa dagway sa likido (Mn ₂ Oh ₇₎ ug gas (NO, NO _2). Kini mao ang tungod sa istruktura kristal kinuroskuros. Busa, ang kalainan sa Nagabukal puntos ug pagkatunaw punto nga vary sa taliwala sa lain-laing mga representante gikan sa -272 ⁰ C ngadto sa 70-80 ⁰ C (ug usahay mas taas). Ang solubility sa tubig magkalahi.

1. Matunaw - nag-unang mga metal oxide, nailhan nga alkaline, alkaline yuta, ug ang tanang mga acid kay sa silicon oxide (IV).
2. Insoluble - amphoteric oxide, ang tanan nga uban pang mga nag-unang mga ug Sio _2.

Unsa nga oxides reaksiyon?

Oxide, salts, mga ugbokanan, asido exhibit susamang mga kabtangan. Kinatibuk-ang mga kabtangan sa hapit tanan nga mga oxides (gawas nesoleobrazuyuschih) - kini nga katakos nga ingon sa usa ka resulta sa piho nga pakig sa pagporma sa nagkalain-laing mga salts. Apan, alang sa matag grupo sa mga oxides tipikal nga ilang piho nga kemikal nga mga kinaiya pagpamalandong kabtangan.

Ang mga kabtangan sa mga lain-laing mga grupo sa oxides

Basic oxides - toe	Acidic oxides - CO	Dual (amphoteric) oxide - AO	Ang mga oxides dili maporma salts
1. Reactions sa tubig: pagporma sa alkalis (oxides sa alkali ug alkaline metal yuta) Fr 2 Oh + tubig = 2FrOH 2. Reactions uban sa usa ka acid: pagporma sa asin ug tubig acid + Kanako + n Oh = H 2 O + asin 3. Reaksiyon sa CO, ang pagporma sa asin ug tubig lithium oxide + nitroheno oxide (V) = 2LiNO 3 4. Ang mga reaksyon nga miresulta sa mga elemento usab sa CO Kanako + n Oh + C = kanako + CO 0	1. Reagent tubig: acid formation (Sio 2 gawas) CO + tubig = acid 2. Reactions uban sa mga base: CO 2 + 2CsOH = CS 2 CO 3 + H 2 O 3. Reactions uban sa nag-unang mga oxides: asin formation P 2 Oh 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksiyon OVR: CO 2 + 2Ca = P + 2CaO,	Exhibit duha kabtangan makig base sa pamaagi acid-base (uban sa mga asido, alkalis, nag-unang mga oxides ug acid oxide). Tungod kay ang tubig dili moabut ngadto sa kontak. 1. Uban sa usa ka acid: pagporma sa asin ug tubig AO + acid = asin + H 2 O 2. tungtonganan (alkali): pagporma sa hydroxo Al 2 Oh 3 + LiOH + tubig = Li [Al (OH) 4] 3. Reaksiyon sa acidic oxide: Pagpangandam sa salts Feo + SO 2 = FeSO 3 4. Reaksiyon sa GA: pagporma sa salts pagtugnaw, paglangkub MnO + RB 2 Oh = RB 2 double asin MnO 2 5. Reactions pagtugnaw, paglangkub sa mga alkalis ug alkali metal carbonate sama sa salts formation Al 2 Oh 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Pagporma ni asido ni alkalis. Exhibit piho nga kabtangan hapit.

Ang matag ibabaw nga oxide nag-umol ingon nga ang mga metal ug nonmetal, dissolved sa tubig, naghatag sa usa ka lig-on nga acid o alkali.

Organic mga asido ug dili organiko

Sa klasikal nga tingog (base sa posisyon sa ED - electrolytic dissociation - Svante Arrhenius acid) - kini nga compound sa usa ka tubigon medium sa pagpapahawa sa sa H ⁺ kasyon ug anions acid residues Usa ka ^-. Karon, bisan pa niana, pag-ayo nagtuon acid ug sa ilalum sa anhydrous mga kahimtang, mao nga adunay daghan nga mga nagkalain-lain nga mga teoriya ingon nga sa mga hydroxides.

Empirical oxide pormula, mga ugbokanan, asido, salts dugang lamang sa mga elemento simbolo ug mga indeks nagpaila sa ilang gidaghanon sa bahandi. Pananglitan, dili-organikong asido gipahayag sa pormula H ⁺ acid salin ^n-. Organic nga mga butang adunay lain-laing theoretical mapping. Gawas pa empirical, mahimong gisulat sa puno ug mub-an structural pormula, nga pagpamalandong dili lamang sa mga komposisyon ug gidaghanon sa mga molekula, apan ang kapunongan sa kahikayan sa mga atomo, ang ilang relasyon sa usag usa ug ang usa ka nag-unang functional grupo alang sa carboxylic asido -COOH.

Sa tanan nga mga inorganics asido gibahin ngadto sa duha ka grupo:

• anoxic - HBr, HCN, HCl ug sa uban;
• oksiheno (oxo asido) - HClO ₃ ug ang tanan diin adunay mga oxygen.

Usab organikong asido giklasipikar sa kalig-on (lig-on o sa lig-on - ang tanan gawas carbonic ug sa sulphurous, dali moalisngaw o mabalhinon - ug sa sulphurous coal). Pinaagi sa pwersa sa lig-on nga mga asido mahimong: sulfuric, hydrochloric, sa nitriko, perchloric, ug uban pa, ingon man sa mga mahuyang: hydrogen sulfide, ang hypochlorous ug sa uban.

Kini dili sa ingon nga usa ka matang sa nagtanyag sa organic chemistry. Ang asido nga mga organiko nga diha sa kinaiyahan, mga carboxylic asido. Ang ilang komon nga bahin - sa atubangan sa mga operatiba nga grupo COOH. Pananglitan, HCOOH (formic), _CH3 COOH (acetic acid), P ₁₇ K ₃₅ COOH (stearic acid) ug sa uban.

Adunay usa ka gidaghanon sa mga asido, nga nag-focus ilabi amping sa diha nga naghunahuna sa niini nga hilisgutan diha sa eskwelahan chemistry kurso.

1. Asin.
2. Nitric.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. Acetic acid o ethane.
9. Butane o lana.
10. Benzoic.

10 Kini nga mga mga asido nga mga sukaranang chemistry mga butang katugbang nga klase sa usa ka dalan sa eskwelahan, ug sa kinatibuk-an, sa industriya ug syntheses.

Kabtangan sa organikong mga asido

Ang nag-unang pisikal nga mga kabtangan kinahanglan nga gipahinungod una ug labaw sa tanan sa usa ka lain-laing mga kahimtang sa kobransa. Sa pagkatinuod, adunay usa ka gidaghanon sa mga mga asido nga may dagway sa kristal o mga pulvos nga mahumot (boric, phosphoric) ubos sa conventional nga mga kahimtang. Ang kadaghanan sa pag-ayo-nga nailhan organikong asido mao ang usa ka lain-laing mga fluid. Nagabukal ug nagkahilis nga temperatura usab vary.

Acid hinungdan sa grabe nga mga paso, kay sila adunay usa ka pwersa sa paglaglag sa organic tissue ug panit. Kay ang detection sa mga asido gigamit indicators:

• methyl orange (sa naandan nga palibot - orange sa acid - pula nga)
• Litmus (sa neyutral - azul sa acid - pula nga) o sa uban.

Ang labing importante nga kabtangan kemikal naglakip sa abilidad sa pagpakig-uban sa duha yano ug komplikado nga compounds.

Ang kemikal nga kabtangan sa organikong mga asido

Unsa nga makig-	Panig-ingnan sa mga reaksyon
1. Uban sa metal yano nga-bahandi. Pauna nga kundisyon: metal kinahanglan gayud nga mobarug EHRNM sa hydrogen, aron sa metal, hydrogen human nga nagatindog, dili makahimo nga paphaon niini gikan sa acid. reaksyon sa kanunay nag-umol sa sa dagway sa hydrogen gas ug asin.	HCl + AL = aluminum chloride + H 2
2. tungtonganan. Ang resulta sa reaksiyon mao ang asin ug tubig. Ang maong mga reaksiyon sa lig-on nga mga asido uban sa alkalis gitawag neutralization mga reaksiyon.	Sa bisan unsa nga acid (lig-on) = + matunaw base asin ug tubig
3. amphoteric hydroxides. Subtotal: asin ug tubig.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = Himoa (NO 2) 2 (average asin) + 2H 2 Oh
4. Uban sa nag-unang mga oxide. Subtotal: sa tubig, asin.	2HCL + Feo = puthaw chloride (II) + H 2 O
5. amphoteric oxide. Total nga epekto: asin ug tubig.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. salts nag-umol mas huyang asido. Total nga epekto: asin ug sa usa ka huyang nga acid.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromide + H 2 O + CO 2

Sa diha nga pagpakig-uban sa mga metal reaksiyon usab dili tanan mga asido. Kemikal (grade 9) sa eskwelahan naglakip sa kaayo mabaw nga pagtuon sa maong mga reaksiyon, bisan pa niana, ug sa maong usa ka level nga giisip piho nga kabtangan sa konsentrado sa nitriko ug sulfuric acid, pinaagi sa reaksyon sa mga metal.

Hydroxides: alkali, ug ang insoluble amphoteric tungtonganan

Oxide, salts, mga ugbokanan, asido - ang tanan niini nga mga bahandi klase adunay usa ka komon nga kemikal nga kinaiya sa gambalay kristal kinuroskuros gipatin-aw, ug ang usag impluwensya sa atomo sa mga molekula. Apan, kon kini mao ang posible nga sa paghatag sa usa ka piho kaayo nga kahulugan alang sa oxide, nan ang acid ug base sa pagbuhat niini nga mas lisud.

Maingon nga mga asido, mga base sa teoriya sa ED mga mga butang makahimo sa mabungkag sa usa ka tubigon nga solusyon sa metal kasyon kanako ^{n +} ug anions gidroksogrupp OH ^-.

Nabahin sa kategoriya base sa mosunod:

• Matunaw o alkali (lig-on nga base indicators usab-usab nga kolor). Nag-umol sa metal ako, II nga mga grupo. Panig-ingnan: Koh, NaOH, LiOH (pananglitan narekord lamang nag-unang elemento sa grupo);
• Mangil-ad matunaw o insoluble (medium kusog, ayaw usab sa kolor sa indicators). Panig-ingnan: magnesium hydroxide, puthaw (II), (III), ug uban pa.
• Sa molekula nga (huyang nga base sa usa ka tubigon medium reversibly pagpapahawa sa sa mga ion molekula). Panig-ingnan: N ₂ H _4, amines, ammonia.
• Amphoteric hydroxides (duha exhibit base-acid kabtangan). Panig-ingnan: aluminum hydroxide, beryllium, zinc ug sa ingon sa.

Ang matag grupo gihalad gitun-an diha sa dalan sa eskwelahan sa chemistry sa "Grounds". Chemistry Klase 8-9 naglakip sa detalyado nga pagtuon sa gamay matunaw compounds ug alkali.

Ang nag-unang kinaiya bahin sa nataran

Ang tanan nga alkali ug matunaw compounds nga makita diha sa kinaiyahan sa lig-on nga kristal nga estado. Ang matunaw temperatura sa ilang kasagaran ubos, ug mangil-ad matunaw hydroxides madugta sa diha nga ang naandan nga kainit. Kolori lain-laing mga nataran. Kon alkali puti nga kristal sa mga mangil-ad matunaw ug molekula mga base mahimong sa kaayo nga nagkalain-laing mga kolor. Ang solubility sa kadaghanan sa mga compounds sa klase niini nga makita diha sa lamesa, nga nagpresentar sa mga pormula oxide, mga ugbokanan, asido, salts, ang ilang solubility gipakita.

Alkalis makausab sa kolor sa mga indicators sama sa mosunod: phenolphthalein - mapula, methyl orange - yellow. Kini nagsiguro sa gidroksogrupp atubangan free sa solusyon. Kini mao ang Busa mangil-ad matunaw base sa maong mga mga reaksiyon dili mohatag.

Ang kemikal nga kabtangan sa matag grupo sa mga lain-laing mga mga base.

kabtangan kemikal
alkalis	gamay matunaw mga base	amphoteric hydroxides
I. reaksiyon sa CO (kinatibuk -hydrochloric ug tubig): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + tubig II. Reaksiyon sa usa ka acid (asin ug tubig): conventional neutralization reaksyon (tan-awa sa mga asido) III. Makig uban sa AO sa pagporma hydroxo asin ug tubig: 2NaOH + kanako + n Oh = Na 2 kanako + n Oh 2 + H 2 O, o Na 2 [kanako + n (OH) 4] IV. Makig uban sa amphoteric hydroxides sa pagporma salts gidroksokompleksnyh: Ang mao usab nga ingon sa AD, apan walay tubig V. reaksiyon sa matunaw salts sa pagporma sa insoluble hydroxides ug mga salts: 3CsOH + puthaw chloride (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Makig-uban sa zinc ug aluminum sa tubigon nga solusyon sa pagporma salts ug hydrogen; 2RbOH + 2Al + tubig = kumplikado kauban sa hydroxide ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Sa diha nga ang naandan nga kainit degradability: = Insoluble hydroxide oxide + tubig II. Mga reaksiyon sa usa ka acid (kinatibuk: asin ug tubig): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + tubig III. Makig-uban CO: Kanako + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. reaksiyon sila uban sa mga asido sa pagporma sa asin ug tubig: Hydroxide, tumbaga (II) + 2HBr = CuBr 2 + tubig II. Kini reaksiyon sa alkalis: kinatibuk - Asin ug tubig (nga kahimtang: pagtugnaw, paglangkub) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 Oh III. Reaksiyon sa lig-on nga hydroxides: resulta - asin, kon ang reaksiyon mahitabo sa usa ka tubigon nga solusyon: Kr (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [Kr (OH) 6]

Kini mao ang kadaghanan sa mga kabtangan kemikal nga display base. Chemistry mga base mao ang yano ug nagatuman sa kinatibuk-ang mga balaod sa organikong compounds.

Klase organikong asin. Klasipikasyon, pisikal nga mga kabtangan

Base sa posisyon ED, organikong asin mahimo nga gihisgotan compounds sa tubigon nga solusyon sa pagpapahawa sa metal kasyon kanako ^{+ n} anions ug anions Usa ka ^n-. Busa imong mahanduraw ang asin. Determinasyon sa Chemical naghatag dili usa, apan kini mao ang labing tukma.

Sa kini nga kaso, sumala sa ilang mga kemikal nga kinaiya, ang tanang mga salts gibahin ngadto sa:

• Acidic (nga may kasyon nga naglangkob sa hydrogen). PANIG-INGNAN: NaHSO _4.
  
• Key (anaa nga ingon sa bahin sa gidroksogrupp). PANIG-INGNAN: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Average (gilangkuban lamang sa usa ka metal nga edukasyon ug usa ka acid salin). PANIG-INGNAN: NaCl, CaSO _4.
• Dual (naglakip sa duha ka lain-laing mga metal edukasyon). PANIG-INGNAN: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua dinugtongdugtong ug uban pa). Panig-ingnan: K ₂ [Fe (CN) _4].

Pormula salts pagpamalandong sa ilang mga kemikal nga kinaiya, ingon man usab sa pakigpulong mahitungod sa mga hiyas ug sa quantitative komposisyon sa molekula.

Oxide, salts, mga ugbokanan, asido adunay lain-laing mga abilidad sa solubility, nga mahimong gitan-aw diha sa tagsa-tagsa lamesa.

Kon kita sa paghisgot mahitungod sa kahimtang sa kobransa sa mga salts, kini mao ang gikinahanglan nga sa pagtuman sa sa ilang mga kalaay. anaa lamang sila sa lig-on nga, kristal o powder nga porma. Ang kolor range mao ang na lain-laing mga. Ang solusyon sa complex salts sa kasagaran adunay mahayag nga tugob kolor.

Kemikal nga interaction klase salts medium

Adunay susama nga mga kabtangan kemikal sa base, acid salts. Oxide, maingon nga kami na nga gihisgotan, medyo lahi sila sa butang niini.

Ang tanan nga mahimong giila 4 nag-unang mga matang sa pakig alang sa medium asin.

I. Pakigbinayloay uban sa mga asido (lamang lig-on sa mga termino sa ED) sa pagporma sa usa asin ug sa usa ka huyang nga acid:

KCNS + HCl = KCL + HCNS

II. Mga reaksiyon sa mga hydroxides uban sa sa dagway sa matunaw salts ug mga insoluble mga base:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{matunaw asin 4} + CU (OH) _{2 insoluble base}

III. Pakig-uban sa ubang mga matunaw sa asin sa pagporma sa usa ka insoluble ug matunaw salts:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Mga reaksiyon sa metal, nag-atubang sa sa wala EHRNM nga porma sa usa ka asin. Sa kini nga kaso sa umaabot nga metal dili kinahanglan nga reaksiyon sa ordinaryo nga mga kahimtang sa reaksyon sa tubig:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Kini mao ang mga nag-unang matang sa pakig-nga kinaiya sa normal nga salts. Pormula complex salts, nag-unang mga, acidic ug double makasulti alang sa ilang kaugalingon mahitungod sa kapihoan nagpakita kabtangan kemikal.

Pormula oxide, mga ugbokanan, asido, salts nagpakita sa kemikal nga kinaiya sa tanan nga mga representante sa niini nga mga klase sa mga organikong compounds, ug dugang pa, sa paghatag sa usa ka ideya sa titulo nga materyal ug sa iyang pisikal nga mga kabtangan. Busa, ang ilang sinulat kinahanglan nga mobayad sa partikular nga pagtagad. Usa ka dako nga matang sa mga compounds sa kinatibuk nagtanyag kanato sa usa ka talagsaon nga siyensiya - chemistry. Oxide, asido, salts - mao lamang ang bahin sa dakong diversity.