Electric kasamtangan nga sa likido: sinugdanan niini, quantitative ug qualitative kinaiya

Hapit ang tanan nga tawo nahibalo kon unsaon sa nagpaila sa mga electric kasamtangan gitumong kalihukan sa gisugo partikulo. Apan, ang kamatuoran mao nga ang sinugdanan ug kalihukan sa kini sa usa ka matang sa mga dapit mao na sa lain-laing gikan sa usag usa. Sa partikular, ang mga electrical kasamtangan sa likido adunay pipila sa ubang mga kabtangan kay sa nagmando motion sa gisugo partikulo. Kita sa paghisgot mahitungod sa sama nga metal konduktor.

Ang nag-unang kalainan mao nga ang kasamtangan nga sa likido - ang kalihukan sa gisugo ion, ie mga atomo o molekula, nga sa pipila ka rason nawad-an o nakaangkon electron. Sa kini nga kaso, ang usa sa mga indicators sa kalihukan niini nga mao ang sa pag-usab sa mga kabtangan sa mga bahandi, nga naglakip niini nga mga ion. Base sa kahulogan sa electric kasamtangan, kita maghunahuna nga sa panahon sa kadugta sa negatibo nagsugo ion mobalhin ngadto sa positibo nga tinubdan sa gahum, ug positibo, supak sa negatibo.

Sa kadugta nga proseso solusyon molekula sa positibo ug negatibo nga mga ion nga nakuha sa Science titulo electrolytic dissociation. Busa, ang koryente mahitabo tungod sa likido nga, lahi sa sa mao gihapon nga metal wire, pag-usab sa mga komposisyon ug kemikal nga kabtangan sa niini nga mga mga pluwido, nga miresulta sa usa ka proseso sa pagbalhin ion.

Electric kasamtangan nga sa likido, gigikanan niini, ang duha quantitative ug qualitative kinaiya nga ang usa ka mayor nga problema, nga dugay nga moapil diha sa pagtuon sa mga bantog nga pisiko nga si Michael Faraday. Sa partikular, pinaagi sa daghang eksperimento, kini mao ang posible nga sa mapamatud-an nga ang mga pangmasang sa electrolytic bahandi mao ang direkta nga nagsalig sa gidaghanon sa kuryente ug sa panahon sa panahon nga ang electrolysis ang gidala sa gawas. Sa bisan unsa nga lain nga mga rason, gawas alang sa henero sa mga bahandi, kini wala magdepende sa masa.

Dugang pa, pinaagi sa pagtuon sa kasamtangan nga sa likido, Faraday experimentally nakakaplag nga alang sa-inusara sa usa ka kilo sa bisan unsa nga bahandi sa panahon sa electrolysis kinahanglan nga sa mao usab nga gidaghanon sa mga electric kaso. Kini nga kantidad mao ang katumbas sa 9.65 • Hulyo 10 ngadto sa., nakuha sa ngalan sa Faraday.

Dili sama sa mga konduktor metal, ang koryente sa likido nga gilibotan sa tubig molekula, nga dako complicate ang kalihukan sa mga ion bahandi. Bahin niini, bisan unsa nga electrolyte mahimong maporma lamang sa usa ka gamay nga kasamtangan nga boltahe. Sa samang panahon, kon ang temperatura sa pagtaas solusyon, ang conductivity pagsaka, ug ang mga electric uma pagtaas.

Electrolysis adunay lain nga makapaikag nga bahin. Ang butang mao nga ang pagkadunot kalagmitan sa usa ka partikular nga molekula sa positibo ug negatibo nga mga ion mao ang mas taas, mas dako ang gidaghanon sa mga molekula sa solvent ug sa bahandi sa iyang kaugalingon. Sa samang panahon, sa pipila ka mga punto nga kini moabut Ion supersaturation sa solusyon, diin ang solusyon conductivity magsugod sa kahaponon. Busa, ang labing grabe nga electrolytic dissociation ang pagkuha sa dapit sa usa ka solusyon sa diin ang Ion konsentrasyon mao ang hilabihan ubos apan ang electric kasamtangan intensity sa maong mga solusyon mao ang kaayo sa ubos.

electrolysis proseso ang kaylap nga gigamit sa nagkalain-laing industriya nga mga pasundayag nga may kalabutan sa electrochemical mga reaksiyon. Lakip sa mga labing importante kanila naglakip sa pag-andam sa metal pinaagi sa electrolyte asin electrolysis, klorin ug mga produkto niini, redox mga reaksiyon nga gikinahanglan alang sa maong mga butang sama sa hydrogen, nagpasinaw ibabaw, mga patag electroplating. Pananglitan, diha sa daghan nga mga negosyo, mekanikal nga engineering ug instrumento kaayo komon nga paagi sa tunawan nga nga mao ang usa ka pag-andam sa usa ka metal nga walay bisan unsa nga dili gusto impurities.